1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2 Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．電荷數(shù)不守恒；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成氯化鐵；

解答 解：A．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯誤；
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)減小B．BaO2量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變D．BaO量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物A的分子式為C4HxCly，其中x+y=10，已知該有機(jī)物有9種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），則X可能為：①2，②3，③8，④10．下列組合正確的是（　�。�
A．①③B．①②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　盎颉盁o影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進(jìn)入分液漏斗上部，保證測量氣體體積的準(zhǔn)確．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大
（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L-1的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）寫出化學(xué)式：BNH3，DNO2，EHNO3；
（2）寫出化學(xué)方程式
B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
D→E：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）C物質(zhì)常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，每消耗28g的CO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填寫下列空白．
（1）N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出4301kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-8603KJ/mol．
（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)時酸．其正極反應(yīng)可以表示為O2+4H++4e-=2H2O；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負(fù)極反應(yīng)可以表示為H2+2OH--2e-=2H2O．（填電極反應(yīng)式）
（3）用石墨作電極電解CuSO4水溶液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中粗銅做陽極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是CuCl2、HCl．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若產(chǎn)生沉淀為0.8mol，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.8 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.8 mol

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