Question

【題目】Zn﹣Cu原電池，H2SO4做電解質(zhì)溶液．
（1）畫出裝置圖（要求標出正負極及電子流向）
（2）正負極材料
（3）正負極電極方程式．

Answer 1

【答案】
（1）解：利用反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計原電池時，根據(jù)反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，

答案為：

（2）解：根據(jù)（1）的分析，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，

答案為：Zn為負極，Cu為正極

（3）解：據(jù)此設計原電池時，鋅為負極，銅為正極，工作時，正極反應式為2H++2e﹣=H2↑，負極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，

答案為：2H++2e﹣=H2↑；Zn﹣2e﹣=Zn2+

【解析】利用置換反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，據(jù)此設計原電池時，鋅為負極，銅為正極，工作時，正極反應式為2H++2e﹣=H2↑，負極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Zn逐漸溶解，據(jù)此分析解答．