(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如:
6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=-235.8kJ/mol.
己知:2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ/mol,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____;
②科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧.臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)生,陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫,陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min濃度(mol/L) NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.l7
①10min~20min以?xún)?nèi)v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留兩位小數(shù));
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ (填序號(hào)字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B.2v(NO)=v(N2
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是______;
⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“不變”或“減小”).
(1)①a、6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=-235.8kJ/mol.
b、2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律a×2+b×3得到:2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol;故答案為:2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol;
②由陽(yáng)極制得臭氧,陰極制得過(guò)氧化氫.電解總方程式為:3H2O+3O2═3H2O2+O3,陽(yáng)極反應(yīng)為3H2O=O3+6H++6e-,陰極反應(yīng)為6H++3O2+6e-=3H2O2;
故答案為:6H++3O2+6e-=3H2O2
(2)①10min~20min以?xún)?nèi)v(CO2)表示的反應(yīng)速率=
0.30mol/L-0.21mol/L
10min
=0.009mol/L?min;故答案為:0.009mol/L?min;
②T1℃時(shí)該反應(yīng)平衡濃度為,c(N2)=0.3mol/L;c(CO2)=0.3mol/L;c(NO)=0.4mol/L; K=
c(N2)c(CO2)
c2(NO)
=
0.3×0.3
0.42
=0.56;故答案為:0.56;
③C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng);
A.反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中和反應(yīng)平衡狀態(tài)壓強(qiáng)相同,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比,當(dāng)v(NO)=2v(N2),反應(yīng)達(dá)到平衡,v(NO)=2v(N2)z只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;
D.混合氣體密度等于質(zhì)量除以體積,反應(yīng)中碳是固體,平衡移動(dòng)氣體質(zhì)量變化,體積不變,所以混合氣體的密度保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;
故選CD;
④30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算得到c(N2)=0.34mol/L;c(CO2)=0.17mol/L;c(NO)=0.32mol/L;K=
c(N2)c(CO2)
c2(NO)
=
0.34×0.17
0.322
=0.56,化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)不變說(shuō)明改變的條件一定不是溫度;依據(jù)數(shù)據(jù)分析,氮?dú)鉂舛仍龃,二氧化碳和一氧化氮濃度減小,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以可能是減小溶液體積后加入氮?dú);故答案為:減小體積,增大氮?dú)鉂舛龋?br>⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng);增大一氧化氮濃度相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng),平衡不動(dòng),一氧化氮轉(zhuǎn)化率不變;
故答案為:不變;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s);
△H=-235.8kJ?mol-1,已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ?mol-1,則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ/mol
2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ/mol

(2)臭氧在水中易分解,臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示.
 pH  3.0  4.0  5.0  6.0
 t/min
 T/℃
 20  301  231  169  58
 30  158  108  48  15
 50  31  26  15  7
pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是
OH-
OH-

(3)電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì),在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景.科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧.臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)生,其電極反應(yīng)式為
3H2O-6e-=O3↑+6H+
3H2O-6e-=O3↑+6H+
;陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫,其電極反應(yīng)式為
3O2+6H++6e-=3H2O2
3O2+6H++6e-=3H2O2

(4)為測(cè)定大氣中臭氧(O3)含量,將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過(guò)足量KI溶液,使臭氧完全反應(yīng);然后將所得溶液用amL cmol?L.的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn).
①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH

②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
0.012ac
V
0.012ac
V
.(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?紅橋區(qū)一模)(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如:
6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=-235.8kJ/mol.
己知:2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ/mol,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol
2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol
;
②科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧.臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)生,陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫,陰極電極反應(yīng)式為
6H++3O2+6e-=3H2O2
6H++3O2+6e-=3H2O2

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min濃度(mol/L) NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min~20min以?xún)?nèi)v(CO2)表示的反應(yīng)速率為
0.009mol/L?min
0.009mol/L?min

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
(保留兩位小數(shù));
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
 (填序號(hào)字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B.2v(NO)=v(N2
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是
減小體積,增大氮?dú)鉂舛?/div>
減小體積,增大氮?dú)鉂舛?/div>;
⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
不變
不變
(填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(g),△H=-235.8kJ?mol-1
已知:2Ag2O(s)═4Ag(g)+O2(g),△H=+62.2kJ?mol-1,則常溫下反應(yīng):2O3(g)═3O2(g)的△H=
 

(2)配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式(將各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在相應(yīng)的空格內(nèi)):
 
NaOCN+
 
O3
  △  
.
 
 
Na2CO3+
 
N2+
 
O2+
 
CO2
(3)科學(xué)家P?Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧,臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-═O3↑+6H+,陰極附近溶解在水的氧氣生成過(guò)氧化氫,其電極反應(yīng)式為
 

(4)空氣中臭氧的檢測(cè)方法是將空氣慢慢通過(guò)足量KI-淀粉溶液,若溶液變藍(lán)色,則說(shuō)明空氣中含有O3,已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如:
6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=-235.8kJ/mol.
己知:2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ/mol,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____;
②科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧.臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)生,陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫,陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min濃度(mol/L)NON2CO2
1.00
100.580.210.21
200.400?300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.l7
①10min~20min以?xún)?nèi)v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留兩位小數(shù));
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ (填序號(hào)字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B.2v(NO)=v(N2
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是______;
⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“不變”或“減小”).

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