下列操作中,若以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液,能造成中和滴定結(jié)果偏低的是()
A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
B. 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定,滴定后氣泡消失
C. 錐形瓶用蒸餾水洗,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D. 振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來
考點(diǎn): 中和滴定.
分析: 根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響,以此判斷濃度的誤差.
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小;
B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致V(標(biāo))偏大;
C.錐形瓶用蒸餾水洗,未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo))無影響;
D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來,造成V(標(biāo))偏小.
解答: 解:A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn)液)偏高,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏大,故A錯(cuò)誤;
B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏大,故B錯(cuò)誤;
C.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo))無影響,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))不變,故C錯(cuò)誤;
D.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏小,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng): 本題考查了中和滴定中的誤差分析,注意錐形瓶不能潤(rùn)洗,滴定管必須潤(rùn)洗,本題難度不大,注意操作的規(guī)范性和掌握實(shí)驗(yàn)中常見的誤差分析技巧.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器最合理的是( )
①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
④100mL用容量瓶量取100mL稀鹽酸
⑤在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液.
-A.-①②④-B.-③⑥-C.-③④⑥-D.-③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
| A. | 應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 |
| B. | 蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 |
| C. | 分液操作時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中 |
| D. | 萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( 。
| A. | 1:1:1 | B. | 1:2:3 | C. | 3:2:1 | D. | 6:3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為 mol,將其溶解于水配成3L的溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(3)8gNaOH溶于 g水中,才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將2mol SO2和2mol SO3氣體,充入固定體積的密閉容器,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):2SO2+O2⇌2SO3,平衡時(shí)SO3為n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì),到達(dá)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量一定大于n mol的是()
A. 2mol SO2+1mol O2
B. 4mol SO2+1mol O2
C. 2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
D. 3mol SO2+1mol SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是()
A. HA為強(qiáng)酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列能用勒沙特列原理解釋的是()
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
④氯水宜保存在低溫、避光條件下
⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利.
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③⑤ D. 全部
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