下列操作中,若以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液,能造成中和滴定結(jié)果偏低的是()

    A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

    B. 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定,滴定后氣泡消失

    C. 錐形瓶用蒸餾水洗,未用待測(cè)液潤(rùn)洗

    D. 振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來


考點(diǎn):  中和滴定.

分析:  根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響,以此判斷濃度的誤差.

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小;

B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致V(標(biāo))偏大;

C.錐形瓶用蒸餾水洗,未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo))無影響;

D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來,造成V(標(biāo))偏小.

解答:  解:A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn)液)偏高,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏大,故A錯(cuò)誤;

B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏大,故B錯(cuò)誤;

C.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo))無影響,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))不變,故C錯(cuò)誤;

D.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏小,故D正確;

故選D.

點(diǎn)評(píng):  本題考查了中和滴定中的誤差分析,注意錐形瓶不能潤(rùn)洗,滴定管必須潤(rùn)洗,本題難度不大,注意操作的規(guī)范性和掌握實(shí)驗(yàn)中常見的誤差分析技巧.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器最合理的是(  )

①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸 

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④100mL用容量瓶量取100mL稀鹽酸

⑤在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石

⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液.

 -A.-①②④-B.-③⑥-C.-③④⑥-D.-③⑤⑥

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下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。

 

A.

應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

 

B.

蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

 

C.

分液操作時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中

 

D.

萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( 。

 

A.

1:1:1

B.

1:2:3

C.

3:2:1

D.

6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L,Cl的物質(zhì)的量濃度為  mol/L.

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為  mol,將其溶解于水配成3L的溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為  mol/L.

(3)8gNaOH溶于   g水中,才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將2mol SO2和2mol SO3氣體,充入固定體積的密閉容器,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):2SO2+O2⇌2SO3,平衡時(shí)SO3為n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì),到達(dá)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量一定大于n mol的是()

    A. 2mol SO2+1mol O2

    B. 4mol SO2+1mol O2

    C. 2mol SO2+1mol O2+2mol SO3

    D. 3mol SO2+1mol SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是()

    A. HA為強(qiáng)酸

    B. 該混合液pH=7

    C. 圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

    D. 該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是( 。

 

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列能用勒沙特列原理解釋的是()

①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

②SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣

③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

④氯水宜保存在低溫、避光條件下

⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利.

    A.             ①②⑤              B. ②③④          C. ①②③⑤ D. 全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案