下列操作中,若以標準溶液滴定待測液,能造成中和滴定結(jié)果偏低的是()
A. 未用標準液潤洗滴定管
B. 盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定,滴定后氣泡消失
C. 錐形瓶用蒸餾水洗,未用待測液潤洗
D. 振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來
考點: 中和滴定.
分析: 根據(jù)c(待測)=分析不當操作對相關(guān)物理量的影響,以此判斷濃度的誤差.
A.未用標準液潤洗滴定管,標準液的濃度偏。
B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定,滴定后氣泡消失,導致V(標)偏大;
C.錐形瓶用蒸餾水洗,未用待測液潤洗,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標)無影響;
D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來,造成V(標)偏。
解答: 解:A.未用標準液潤洗滴定管,標準液的濃度偏小,造成V(標準液)偏高,根據(jù)c(待測)=可知c(待測)偏大,故A錯誤;
B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標)偏大,根據(jù)c(待測)=可知c(待測)偏大,故B錯誤;
C.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標)無影響,根據(jù)c(待測)=可知c(待測)不變,故C錯誤;
D.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出,待測液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標)偏小,根據(jù)c(待測)=可知c(待測)偏小,故D正確;
故選D.
點評: 本題考查了中和滴定中的誤差分析,注意錐形瓶不能潤洗,滴定管必須潤洗,本題難度不大,注意操作的規(guī)范性和掌握實驗中常見的誤差分析技巧.
科目:高中化學 來源: 題型:
化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用.下列實驗中所選用的儀器最合理的是( 。
①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
④100mL用容量瓶量取100mL稀鹽酸
⑤在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液.
-A.-①②④-B.-③⑥-C.-③④⑥-D.-③⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗操作中正確的是( )
| A. | 應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 |
| B. | 蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 |
| C. | 分液操作時,下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中 |
| D. | 萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( 。
| A. | 1:1:1 | B. | 1:2:3 | C. | 3:2:1 | D. | 6:3:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(2)標準狀況下,33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為 mol,將其溶解于水配成3L的溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(3)8gNaOH溶于 g水中,才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子.
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科目:高中化學 來源: 題型:
將2mol SO2和2mol SO3氣體,充入固定體積的密閉容器,在一定條件下發(fā)生下列反應:2SO2+O2⇌2SO3,平衡時SO3為n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì),到達平衡時SO3的物質(zhì)的量一定大于n mol的是()
A. 2mol SO2+1mol O2
B. 4mol SO2+1mol O2
C. 2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
D. 3mol SO2+1mol SO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是()
A. HA為強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列能用勒沙特列原理解釋的是()
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
④氯水宜保存在低溫、避光條件下
⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利.
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③⑤ D. 全部
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