一快艇要從岸邊某處到達(dá)河中離岸100 m遠(yuǎn)的浮標(biāo)處，已知快艇在靜水中的速度圖象如圖甲所示，流水的速度圖象如圖乙所示，假設(shè)行駛中快艇在靜水中航行的分速度方向選定后就不再改變，則                                                                                           (　  )

A．快艇的運(yùn)動(dòng)軌跡可能是直線                      B．快艇的運(yùn)動(dòng)軌跡只可能是曲線

C．達(dá)到浮標(biāo)處通過(guò)的最小位移為100 m         D．最快達(dá)到浮標(biāo)處所用時(shí)間為20 s

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測(cè)定其純度，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．其操作可分解為如下幾步：
A．準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g固體樣品配成500mL待測(cè)液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
D．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)指出
B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí)，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液
B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí)，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液

（2）請(qǐng)描述稱(chēng)取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
調(diào)平天平平衡后，稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，右盤(pán)放砝碼，左盤(pán)放燒杯，稱(chēng)量需要的固體質(zhì)量
調(diào)平天平平衡后，稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，右盤(pán)放砝碼，左盤(pán)放燒杯，稱(chēng)量需要的固體質(zhì)量

（3）配制待測(cè)液時(shí)需要的主要儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
500ml容量瓶，膠頭滴管
500ml容量瓶，膠頭滴管

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無(wú)色且半分鐘不變化

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78%
78%

滴定
次數(shù)		 待測(cè)溶液的體積
/mL		 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 2.00 21.99
2 20.00 0.80 23.42
3 20.00 1.02 21.03
（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
A．配制待測(cè)液時(shí)，容量瓶未潤(rùn)洗
無(wú)影響
無(wú)影響

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
偏大
偏大

C．滴定時(shí)，有少量液體從錐形瓶濺出
偏小
偏小

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）圖甲是實(shí)驗(yàn)室常用的一種儀器，其名稱(chēng)是
膠頭滴管
膠頭滴管
；其主要用途是
用于取少量液體
用于取少量液體
．
（2）小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙所示，則其量得液體體積為
（b+
a-b
5
×3）ml
（b+
a-b
5
×3）ml
（用a、b來(lái)表示）．
（3）圖丙是某研究性小組設(shè)計(jì)的一個(gè)儲(chǔ)氣裝置．
①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說(shuō)法不正確的是
C
C
．
A．打開(kāi)止水夾a和b，將氣體從導(dǎo)管d通入，可將氣體儲(chǔ)存在Ⅱ瓶中
B．作為儲(chǔ)氣或取氣時(shí)都無(wú)需在c處安裝止水夾
C．該裝置主要缺陷是c導(dǎo)管上未裝止水夾
D．該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置
②要從該儲(chǔ)好氣的裝置中取用氣體，正確操作是
打開(kāi)止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出
打開(kāi)止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)一模）I．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）查資料得知，HCOOH
H2SO4
微熱
 CO↑+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
A
A
（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見(jiàn)氣體有
Cl2
Cl2
（填寫(xiě)一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是
防止CO與空氣混合加熱爆炸
防止CO與空氣混合加熱爆炸
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充
尾氣處理裝置
尾氣處理裝置
裝置．
II．該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過(guò)程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過(guò)濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
pH 1.5～3.2 6.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
將溶液加熱濃縮
將溶液加熱濃縮
，所用的主要硅酸鹽儀器是
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當(dāng)食鹽含碘量（以I計(jì)算）超過(guò)20～50mg/kg，將對(duì)人體造成危害，所以檢測(cè)食鹽含碘量是保障加碘食鹽質(zhì)量的一項(xiàng)重要工作．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定食用精制鹽是否含碘及測(cè)定含碘量，主要反映為：
（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
具體步驟為：
a．稱(chēng)取10.000g食鹽，準(zhǔn)確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全．
c．以A試液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.0001 mol?L-1的Na2S2O3溶液逐滴進(jìn)行滴定．
當(dāng)加入Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)．
請(qǐng)完成下列填空
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，還需要的試劑是
 
．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、
 
、
 
．
（3）步驟b中要使KIO3與KI反應(yīng)完全，加入的KI溶液必須
 
．用滴定管取試樣溶液10.00mL時(shí)，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為
 
mL．
（4）步驟c中A試液是
 
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（5）該食鹽含碘量
 
mg/kg，該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實(shí)驗(yàn)操作帶來(lái)的誤差，應(yīng)該
 
．
（6）測(cè)定過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所測(cè)得食鹽含碘量偏高的是
 

a．精確配制100mL食鹽溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)
b．精確配制100mL實(shí)驗(yàn)溶液時(shí)，燒杯未洗滌并轉(zhuǎn)移洗液
c．滴定過(guò)程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處由氣泡，滴定后氣泡消失．

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同步練習(xí)冊(cè)答案