【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的重隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)反應(yīng)從開始到平衡時，氣體C的平均反應(yīng)速率是_______ 。

(3)反應(yīng)達平衡，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率是___；體系的壓強是開始時的______倍。

(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

【答案】 A(g)＋3B(g)2C(g) 0.05mol/(L·min)30%0.9加快

【解析】

（1）由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min達到平衡，化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；（2）結(jié)合v=△c/△t計算,(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的公式計算；（4））升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；

（1）由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min達到平衡，化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則化學(xué)反應(yīng)為A(g)＋3B(g)2C(g)；（2）反應(yīng)從開始到平衡時，氣體C的平均反應(yīng)速率是

0.4mol/(2L·4min)=0.05mol/（L·min）；(3)反應(yīng)達平衡，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率是（2.0-1.4）mol/2.0mol×100%=30%；體系的壓強是開始時的（1.8+0.4+1.4）/(2.0+2.0)=0.9倍。(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將加快.。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+具有較強的氧化性，能氧化SO2 。為驗證該反應(yīng)，用1 mol· L-1 FeCl3溶液與SO2進行實驗。

（1）Fe3+氧化SO2的反應(yīng)表示為 M。向黃色FeCl3溶液中通入SO2后，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是__________

（2）用如下圖所示裝置進行實驗。

①將A裝置加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

②A中產(chǎn)生的氣體通入B中后，溶液變?yōu)榧t色。為證明B中Fe3+氧化了SO2，進行如下兩個實驗方案的實驗：

I 取B中紅色溶液，加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是____________。

II取B中紅色溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，證明B中Fe3+氧化了SO2。比較I和II實驗方案，哪個方案更好，理由是___________。

（3）已知：B中溶液變紅的反應(yīng)：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（紅色 ）K=1 表示為N證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗操作是___________。

（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快變?yōu)榧t色；停止通入SO2，靜置；15分鐘后溶液逐漸變?yōu)辄S色；60分鐘后變?yōu)闇\綠色。說明B中既發(fā)生反應(yīng)M，也發(fā)生了反應(yīng)N。結(jié)合反應(yīng)速率和平衡移動原理解釋溶液很快變紅，最終變淺綠的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照混合物、非電解質(zhì)、堿、酸式鹽的順序排列正確的是（）

A.漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B.福爾馬林、苯、Cu2（OH）2CO3、明礬

C.鹽酸、SO2、純堿、NH4ClD.食醋、C2H5OH、苛性鉀、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的價電子軌道表達式（電子排布圖）為_______________，其未成對電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

（2）B4C的熔點為2350 ℃、沸點為3500 ℃，說明它屬于____________晶體，AsF3的沸點（60.4℃）比SbF3的沸點（376℃）低，其原因是____________________________________。

（3）已知反應(yīng)：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有_________個，若其晶胞參數(shù)為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且常溫常壓下為氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)

請按下列要求填空：

(1)CO2的電子式____．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，

(2)化合物I的沸點比J的沸點____（填“高”或“低”），理由是 _________。

(3)化合物F中，陽離子與陰離子個數(shù)比是____。

(4)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有168 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，錯誤的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時，C的濃度為0.25 mol·L-1

C. B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol任何物質(zhì)的體積均為22.4 L

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

C. 1mol H2O的質(zhì)量為18 gmol－1

D. 1 mol·L－1NaCl溶液的含義是1 L溶液中含有58.5 g NaCl

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