Question

17．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�

• A． M電極反應式：（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O-24ne^-═6nCO₂↑+24nH⁺
• B． 銅電極應與X相連接
• C． 質子透過離子交換膜由右向左移動
• D． 當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g

Answer 1

分析 根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，
A．若有機廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂↑+24H⁺，故A正確；
B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故B錯誤；
C．M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，故C錯誤；
D、當N電極消耗0.2 mol氧氣時，則轉移0.2×4=0.8mol電子，所以鐵電極增重$\frac{0.8}{2}$×64=25.6g，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．