3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉必須放回原試劑瓶中
B．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
C．金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅，不能用泡沫滅火器
D．在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開(kāi)旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出

分析 A、鈉易與空氣中氧氣和水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中；
B、控制其他量相同，只控制溫度不同；
C、Mg與二氧化碳反應(yīng)；
D、分液時(shí)，先從下口放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w．

解答 解：A、做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，故A正確；
B、探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，控制其他量相同，只控制溫度不同，則應(yīng)將混合物分別在熱水、冷水中反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Mg與二氧化碳反應(yīng)，則不能用泡沫滅火器處理Mg的失火，可用細(xì)沙蓋滅，故C正確；
D、分液時(shí)，避免上下層液體混合，先打開(kāi)分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再?gòu)纳厦娴钩�，操作合理，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全、影響反應(yīng)速率的因素及物質(zhì)鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同溫下，等物質(zhì)的量濃度的A12（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說(shuō)明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)
B．向Na2SiO3溶液中滴人酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失．證明非金屬性：C1＞Si
C．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，確定碳、硅兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
D．如圖錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁，可證明N、C、Si非金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)式表示的粒子對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．B．C．D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將20mL 0.3mol/L AgNO3溶液與10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若x＞z則a＞bB．x=y＞z 則a＜bC．x=z＜y則a=bD．x＜z=y則a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體
B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時(shí)產(chǎn)生白煙
D．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球，且有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-H
 		C-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能（KJ/mol）
 		356
 		413336226318452 
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如下圖a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式．圖b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為sp3．Si與O的原子數(shù)之比為1：3化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)．工業(yè)上可以用C來(lái)制取A或B，保存少量單質(zhì)A的方法 是保存在煤油里，A在氧氣中燃燒產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；用C來(lái)制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③可能的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．若只用一種試劑鑒別B、C，可以選的試劑是KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�
A．凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活
B．常溫下，鈉與氧氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
C．切開(kāi)金屬鈉，表面迅速變暗是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)，故Na在該反應(yīng)中作氧化劑
D．反應(yīng)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑

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