6．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
試寫出其元素符號(hào)：XH，YO，ZCl，以及化合物的分子式：XZHCl，X2YH2O．

分析 有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，說明是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，X為H2，Z為Cl2，生成XZ為HCl；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明Z是HCl，溶于水形成鹽酸溶液；
（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體判斷為H2O，所以Y為O；
（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性，是Cl2溶于H2O中反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，說明是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，X為H2，Z為Cl2，生成XZ為HCl；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明Z是HCl，溶于水形成鹽酸溶液；
（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體判斷為H2O，所以Y為O；
（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性，是Cl2溶于H2O中反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，
根據(jù)分析可知，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，
故答案為：H；O；Cl；HCl；H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)作為推斷的突破口，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累與熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬　（CuSO4•5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．改變某一條件使NH4Cl稀溶液中NH4+的數(shù)目增加，下列說法正確的是（　�。�
A．此時(shí)溶液可能為中性
B．此時(shí)溶液中NH4+的濃度一定增大
C．此時(shí)NH4+的水解程度一定增大
D．此過程中，溶液中NH3•H2O和NH4+的數(shù)目之和一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種．今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應(yīng)收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO3B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3
C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．樣品中含有KCl和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為保護(hù)環(huán)境，減少汽車尾氣中污染物的排放量，政府規(guī)定，新車必須安裝三元尾氣處理裝置．
（1）三元尾氣處理裝置是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無污染的氣體．汽車尾氣中三種主要大氣污染物是：NOx、CO和SO2．
試寫出在催化劑作用下，氨氣還原NO2的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3．
（2）北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為汽車燃料的好處是燃燒充分，污染少，寫出甲醇燃燒的化學(xué)方程式：2CH3OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　　）
A．+283.5 kJ•mol-1B．-172.5 kJ•mol-1C．+172.5 kJ•mol-1D．-504 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．大蘇打（Na2S2O3•5H2O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們?cè)谏�、生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
硫化鈉溶液在空氣中久置，會(huì)生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式Na2S2．
（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結(jié)果會(huì)偏高，用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，寫出離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣．先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗．“浸泡”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．（并用離子方程式表示）
（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應(yīng)．若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)n（NaHCO3）：n（Na2O2）滿足的條件是≥2 ．

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