Question

11．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①一⑨元素，填寫(xiě)下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）④的原子半徑比⑤的原于半徑大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）①、②、③的非金屬性依次增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（4）由氫與⑦所形成的化合物的分子式是H₂S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，
（1）同周期從左向右原子半徑減�。�
（2）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；
（3）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
（4）氫與⑦所形成的化合物為硫化氫；
（5）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，
（1）同周期從左向右原子半徑減小，則④的原子半徑比⑤的原于半徑大，故答案為：大；
（2）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則①、②、③的非金屬性依次增強(qiáng)，故答案為：增強(qiáng)；
（4）氫與⑦所形成的化合物為硫化氫，分子式為H₂S，故答案為：H₂S；
（5）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，則④、⑤和⑥的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．