某白色固體易溶于水，將所得無色溶液分成兩部分，取一部分加過量的NaOH溶液并微熱，產生一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕黃色．則原固體是（　　）
A、NH4NO3B、NaBrC、NH4ID、（NH4）2CO3
分析：根據(jù)加過量的NaOH溶液并微熱，產生一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，可以判斷白色固體中一定含有銨離子；根據(jù)加入氯水振蕩后，溶液呈棕黃色，可以判斷固體中一定含有碘離子，據(jù)此完成本題．
解答：解：取一部分加過量的NaOH溶液并微熱，產生一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，證明原白色固體中一定含有銨離子；
另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕黃色，棕黃色的為碘單質溶液，說明白色固體中含有碘離子，
根據(jù)以上分析可知，該白色固體為NH4I，
故選C．
點評：本題考查物質的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．該類試題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣東模擬）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為
品紅溶液
品紅溶液
，C中反應的離子方程式為：
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
．
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：
①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分．
①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分．
（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：
實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量． 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
滴入1滴（或少量）品紅
滴入1滴（或少量）品紅

再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩
再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩
．
若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．
若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．

若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在
SO32-
若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在
SO32-
步驟3：
用試管取適量濾液
用試管取適量濾液

向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
．
若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．
若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．

若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．
若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：
鹽基度=
n(OH-)3n(Fe)
×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質的量．
試回答下列問題．
（1）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g，向上述濾液中加入NH3?H2O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為
14.29%
14.29%
．
（2）該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式為
Fe35（OH）15（SO4）45?54H2O
Fe35（OH）15（SO4）45?54H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖北模擬）利用圖進行濃硫酸與銅反應，并驗證二氧化硫的性質．
實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲．
請回答下列問題：
（1）將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍色溶液．白色固體的化學式為
CuSO4
CuSO4
，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質有
①②③
①②③
（填序號）
①酸性     ②強氧化性     ③吸水性    ④脫水性
（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：
藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色
藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色
；
紅色濾紙變?yōu)榘咨?/div>
紅色濾紙變?yōu)榘咨?/div>；
紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?/div>
紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?/div>．
（3）某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是
SO2易溶于水，大量SO2與Ca（OH）2生成易溶于水的Ca（HSO3）2而不產生CaSO3渾濁
SO2易溶于水，大量SO2與Ca（OH）2生成易溶于水的Ca（HSO3）2而不產生CaSO3渾濁
，請設計實驗證明它．
取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理
取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理
．
（4）某學生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質（Cu2S）和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式：
5Cu+4H2SO4（濃）=Cu2S+3CuSO4+4H2O
5Cu+4H2SO4（濃）=Cu2S+3CuSO4+4H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北石家莊市高考猜題化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.

該小組探究過程如下：

●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2;

③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O;

④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+.

● 提出假設：

（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

●實驗探究：

甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.

（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是_______________________.

（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量,他的方法是____________________________.

（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案