Question

在密閉容器中沖入4mol SO₂和3mol O₂ 一定條件下建立平衡2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（ ）
A．1.8Q KJ
B．2Q KJ
C．Q KJ
D．0.9Q KJ

Answer 1

【答案】分析：由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol可知，2molSO₂完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)的SO₂為4mol×90%=3.6mol，利用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．
解答：解：設(shè)反應(yīng)放出的熱量為x，
由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol
   2                                QkJ
 4mol×90%                           x
=，
解得x=1.8QkJ，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義及物質(zhì)的量與熱量成正比是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．