一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 

A．20％

B．40％

C．58.6％

D．60％

B 


解析:

因?yàn)榧尤隢aOH過量，所以生成的Al(OH)3又溶解，沉淀中僅有Mg(OH)2，最后粉末為MgO，Al在原合金中質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于O在

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量的鎂鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O

（3）B與A的差值為
0.008
0.008
mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
7
7
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書　化學(xué)②　必修 題型：038

一定量的鎂、鋁合金放入足量的鹽酸中可收集到一定體積的氫氣，將等質(zhì)量的該合金放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后，收集到同條件下的氫氣是合金與鹽酸反應(yīng)時的一半，求合金中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修一3.2 幾種重要的金屬化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是(　　)

A．A點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3

B．B點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3

C．A點(diǎn)的沉淀是Al(OH)3

D．B點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是


  1. A.
    20％
  2. B.
    40％
  3. C.
    58.6％
  4. D.
    60％

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