下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述中正確的是

A.原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)

B.銅的電解精煉時(shí)，粗銅板作陽極

C.銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中銅為負(fù)極

D.石墨作電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

解析：A項(xiàng)原電池正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，正確；C項(xiàng)銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中銅為正極，鋅為負(fù)極；D項(xiàng)電解氯化鎂溶液與電解氯化鈉溶液不同，Mg2+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，電解時(shí)的離子方程式為：2Cl-+2H2O+Mg2+H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，錯(cuò)誤。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)知識的敘述正確的是(   )

A．原電池中，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

B．電解法提純銅時(shí)，一定用純銅作陰極

C．電解池中，陽極本身一定不參加反應(yīng)

D．電解池工作時(shí)，陽極上不一定析出物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南瀏陽一中高二下學(xué)期第三次階段性考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東濟(jì)寧金鄉(xiāng)一中高二12月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

 

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