Question

我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式．

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄=

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
反應(yīng)中有1.5mol I₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是

 

．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，
恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

 

．
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是

 

mg/kg．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，結(jié)合電子守恒及化學(xué)反應(yīng)方程式的意義分析；
（2）根據(jù)碘的性質(zhì)：遇到淀粉變藍(lán)色以及硫代硫酸鈉與碘的關(guān)系式分析計(jì)算．

解答：解：（1）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應(yīng)
中有3molI₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子是5mol，所以反應(yīng)中有1.5mol I₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.5N_A或者1.51×10²⁴，
故答案為：1；5；3；3；3；3；2.5N_A或者1.51×10²⁴；
 （2）①I(mǎi)₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，碘遇淀粉變藍(lán)色，溶液中沒(méi)有碘，溶液為無(wú)色，故答案為：藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不再變色；   
 ②KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
 碘酸鉀中的碘  127g                   3mol
           

127

3

×10^-5g                 1.0×10^-5mol
設(shè)每千克食鹽中含碘xmg，列比例式為：

127

3

×10^-2mg：0.02kg=xmg：1kg，
x=21.2，故答案為：21.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算，計(jì)算時(shí)注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量．