15．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

分析 此為電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，電解時(shí)的陰極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，
總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答．

解答 解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，陰極上發(fā)生2H2O+2e-═H2↑+2OH-，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯(cuò)誤；
B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；
C、鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，有氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)極，則b為正極，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及應(yīng)用，題目難度不大，做題時(shí)注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽(yáng)極入手來(lái)解答，注意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1． 
①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化
劑（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2．在O～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3   ②銅    ③氯化氫  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）
分類標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)鹽非電解質(zhì)混合物
屬于該類
的物質(zhì)
（2）物質(zhì)⑨的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減少了13.0g．求：
（1）原電池生成氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到57.16kJ的熱量．
（3）若起始時(shí)刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為25.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是（　�。�
A．
裝置所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C．
裝置可用于粗銅的電解精煉
D．
裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器C的名稱是分液漏斗；水槽中應(yīng)盛放的是飽和NaCl溶液；燒杯中盛放的是NaOH溶液；
（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開(kāi)A，關(guān)閉B_．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開(kāi)B，關(guān)閉A．（填A(yù)或B或C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個(gè)電極對(duì)應(yīng)的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增大		b極有氣泡
c極無(wú)明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　　）
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．CuCl2溶液中的銅主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu （H2O）42+ （藍(lán)色）+4Cl-?CuCl42- （黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電．下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)．回答下列問(wèn)題：
（1）甲電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為A；
A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色　　　 B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是隨電解進(jìn)行，Cl-不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu（H2O）42+．
（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH） 2絮狀物．經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH=a，此時(shí)甲電極附近c(diǎn)（Cu2+）=2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH） 2的Ksp=2.2×10-20）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案