1.01×105 Pa，150 ℃時(shí)，將1 L C2H4、2 L C2H6與20 L氧氣混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后氧氣有剩余。當(dāng)反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)至原條件時(shí)，氣體體積為(    )

A.15 L                  B.20 L                   C.23 L                  D.24 L

解析：由于150 ℃時(shí)，C2H4燃燒不會(huì)引起體積的改變，只有C2H6會(huì)引起氣體體積增加，V后＞20+1+2，所以應(yīng)選D。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=一57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度  C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（2）17℃、1.01×105 Pa，2L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，存在0.0600mol NO2，0.0240mol N2O4．則此反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K
13.3
13.3
；
若減少容器體積，則平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
若升高體系溫度，則平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五種有機(jī)物．
（1）同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗O2的量最多的是
CH4
CH4
；同狀況、同體積、同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗O2的量最多的是
C3H8
C3H8
；同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的CO2最多的是
C2H4、C3H6
C2H4、C3H6
，生成水最多的是
CH4
CH4
．
（2）在120℃，1.01×105 Pa時(shí)，以上氣態(tài)烴和足量的O2點(diǎn)燃完全燃燒，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的是
CH4、C2H4
CH4、C2H4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅在材料王國(guó)中具有舉足輕重的位置．請(qǐng)解答下列試題：
（1）硅的制備方法是制約太陽能發(fā)展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應(yīng)可以制得硅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是
 
．
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制�。勰頢i3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×l05Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①寫出由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
②現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；該法還可制造金剛石薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成
 
物質(zhì)．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）1.01×105 Pa，273℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
 
．
Ⅱ．（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，
X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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