Question

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計(jì)算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有

移液、定容

．
（2）國(guó)際上規(guī)定，

0.012kg¹²C所含碳原子數(shù)

叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（3）在水溶液里或

熔融狀態(tài)

下能夠?qū)щ姷?!--BA-->

化合物

叫做電解質(zhì)．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成

沉淀、氣體或弱電解質(zhì)

，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有

電子轉(zhuǎn)移

；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生

氧化還原

反應(yīng)．
（6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為

電荷

守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為

電子轉(zhuǎn)移

守恒．
（7）將

飽和氯化鐵溶液

滴入

沸水

中可制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCl₃+3H2O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定回答．
（3）根據(jù)電解質(zhì)的定義回答．
（4）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．
（5）化合價(jià)變化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
（6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為電荷守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為電子轉(zhuǎn)移守恒．
（7）制備氫氧化鐵膠體，用燒杯盛蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸，直至溶液變成紅褐色，停止加熱． 其本質(zhì)是利用鐵離子水解．

解答：解：（1）配制 NaCl溶液步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作．
故答案為：移液、定容．
（2）0.012kg¹²C所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．
故答案為：0.012kg¹²C所含碳原子數(shù)．
（3）電解質(zhì)指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?BR>故答案為：熔融狀態(tài)；化合物．
（4）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件為具備生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)三者之一即可發(fā)生．
故答案為：沉淀、氣體或弱電解質(zhì)．
（5）化合價(jià)變化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
故答案為：電子轉(zhuǎn)移；氧化還原．
（6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為電荷守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為電子轉(zhuǎn)移守恒．
故答案為：電荷；電子轉(zhuǎn)移．
（7）將水加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸，直至溶液變成紅褐色，停止加熱，即得氫氧化鐵膠體． 其本質(zhì)是利用鐵離子水解，方程式為FeCl₃+3H2O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，以識(shí)記為主，難度較小，根據(jù)所學(xué)解答．