Question

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
• B． 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
• C． 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
• D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

Answer 1

分析 A、根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷，判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
B、熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)，熵減的反應(yīng)不一定非自發(fā)；
C、溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大��；
D、反應(yīng)熱△H的大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大�。�

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故放熱反應(yīng)不一定自發(fā)，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)，故A錯(cuò)誤；
B、熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應(yīng)不一定是熵減或不變的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)，故C正確；
D、反應(yīng)熱△H的大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故無(wú)論是點(diǎn)燃還是光照，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)的熵變與反應(yīng)能否自發(fā)的關(guān)系以及反應(yīng)熱的決定因素，應(yīng)注意的是反應(yīng)熱△H的大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．