98%的濃硫酸密度為1.84克∕立方厘米，它的物質(zhì)的量濃度為多少？要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此濃硫酸多少毫升？
【答案】分析：根據(jù)c=計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：c===18.4mol/L，
設(shè)配制100毫升1mol/L的稀硫酸需此濃硫酸VL，
則有：18.4mol/L×V=0.1L×1mol/L
V==0.0054L，即5.4ml．
答：物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此濃硫酸5.4ml．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的之間的換算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

98%的濃硫酸密度為1.84克∕立方厘米，它的物質(zhì)的量濃度為多少？要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此濃硫酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

          

             I                         II                 III

①            ；②            ；   ③               ；④              ；

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有              。（填儀器序號(hào)）

（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置      （填裝置序號(hào)） 進(jìn)行           和          操作 ，再用裝置     （填裝置序號(hào)）進(jìn)行          操作。

（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。

②所取濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是              

A取濃硫酸時(shí)俯視

B將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中

 C在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移

D定容時(shí)俯視

E  顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶；

（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取________mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL　　　　  B．10mL　　　　 C．15mL　　　　 D．50mL

（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。

（4）指出本實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的地方,并進(jìn)行更正______________________________________

（5）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會(huì)________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)二中高一9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤____________。
(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為_(kāi)___________________________。
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠_________(選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，以下同。)
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛萠___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛萠___________。
④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省昆明市高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)選用的主要儀器有：

①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤____________。

(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為_(kāi)___________________________。

(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠_________(選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，以下同。)

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛萠___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛萠___________。

④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠_________。

 

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