Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D．溶點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

Answer 1

A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯誤；
B．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．同周期最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性從左到右依次增強(qiáng)（Si、P同周期），同主族最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性從上到下依次減弱（C、Si同主族），
則酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．NaCl屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na屬于金屬晶體，熔點(diǎn)較低，CO₂屬于分子晶體，熔點(diǎn)更低．也可以這樣解答，根據(jù)所學(xué)知識，NaCl的熔點(diǎn)會高于100℃，Na的熔點(diǎn)低于100℃，而CO₂常溫下為氣體．因此，溶點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO₂．故D正確；
故選A．