Question

【題目】（1)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，請利用反應(yīng)“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒），回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是 ；

②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀 克。

（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A 上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把 A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列向題

①在①中，金屬片 發(fā)生氧化反應(yīng)

②在②中，金屬片 作負(fù)極，

③如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產(chǎn)生。

④上述四種金屬的活動順序是 。

Answer 1

【答案】（1）① Cu；② 270；（2）①B；②C；③D；④B>A>C>D。

【解析】

試題分析：（1）負(fù)極上化合價升高，被氧化，即Cu為負(fù)極材料；②正極電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，因此生成銀的質(zhì)量為2.5×108g=270g；（2）根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，即A作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；②根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即C為負(fù)極；③根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即A為負(fù)極，C為正極，活潑金屬作負(fù)極，因此金屬性的強(qiáng)弱為B>A>C>D，B、D用導(dǎo)線連接，B為負(fù)極，D為正極，D上有氣泡產(chǎn)生；④根據(jù)③的分析，金屬性強(qiáng)弱：B>A>C>D。