Question

【題目】根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題

（1）25℃時，0.1 molL－1的一元酸HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 molL－1，請回答下列問題：此時溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“強”或“弱”）。

（2）現(xiàn)有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三種常見的酸式鹽，它們在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答有關(guān)問題：

①25℃時，NaHCO3的水溶液顯_____性（填“酸”或“堿”）。

②25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL－1的三種酸式鹽溶液，pH最小是_________。

（3）向50ml 0.018molL－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL－1的鹽酸生成AgCl沉淀。已知該溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__molL－1。

（4）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

實驗步驟：準(zhǔn)確稱取1g Na2C2O4固體樣品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 molL－1高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

（已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：__________________________________________。

③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________。

A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視

D．錐形瓶中殘留少量水

④計算樣品中Na2C2O4的純度______________。

Answer 1

【答案】 4 弱 堿 NaHSO4 1.0×10—7 酸式 滴加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液突然由無色變?yōu)榈�紅色，且30s內(nèi)不褪色 B 67%

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題。

（1）此時溶液的pH＝4>1，HA是弱酸。

（2）①25℃時，NaHCO3的水溶液顯堿性。

②25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL－1的三種酸式鹽溶液，由于HSO4-完全電離，而HSO3-、HCO3-難電離，所以pH最小的是NaHSO4。

（3）反應(yīng)后c(Cl-)＝0.001molL－1， Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝=1.0×10﹣7molL－1。

（4）①為了防止高錳酸鉀腐蝕橡膠管，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中。

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液突然由無色變?yōu)榈�紅色，且30s內(nèi)不褪色。

③A．Na2C2O4溶液被稀釋，消耗高錳酸鉀溶液體積減小，使測量結(jié)果偏低；B．高錳酸鉀溶液體積數(shù)值增大，使測量結(jié)果偏高；C．初讀數(shù)偏大，終讀數(shù)偏小，高錳酸鉀溶液體積數(shù)值減小，使測量結(jié)果偏低；D．不影響測量結(jié)果。故選B。

④樣品中Na2C2O4的純度為5×2.5×0.016 molL－1×0.025L×134g/mol/1g=67%。