Question

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為Ka．常溫下，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、a點表示的溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-11 mol/L
• B、b點表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
• D、當(dāng)NaOH溶液加入20 mL時，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c （Na⁺）=0.05mol/L（忽略混合時溶液體積的變化）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．先根據(jù)pH求出酸電離出的氫離子的濃度為c（H⁺）=10^-pHmol/L，C酸能抑制水的電離，根據(jù)溶液中水的離子積表達(dá)式來計算；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒來分析；
C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性來解答；
D、常溫下，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液20 mL時，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，依據(jù)物料守恒分析判斷．

解答： 解：A．a(chǎn)點是c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3mol/L，根據(jù)K_w=c（H⁺）?c（OH^-），得溶液中的c（OH^-）_水=

1×10-14

10-3

=10^-11mol/L=c（H⁺）_水，故A正確；
B．溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點時，c（H⁺）＞c（OH^-），則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D、常溫下，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液20 mL時，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，依據(jù)物料守恒，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c （Na⁺）=0.05mol/L（忽略混合時溶液體積的變化），故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了水的離子積的計算、酸堿混合的定性判斷，電荷守恒的運用，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)．