Question

已知某一種有機(jī)化合物在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳．試回答：
（1）從生成物分析，該有機(jī)化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）今將9.6　g該有機(jī)物完全燃燒后，生成水的質(zhì)量為10.8　g，生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g．計(jì)算該9.6　g有機(jī)物中都含有哪幾種元素？各多少克？
（3）計(jì)算該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算

專題：

分析：（1）有機(jī)物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該有機(jī)物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素；
（2）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出二氧化碳、水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出C、H元素的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該有機(jī)物中是否含有氧元素；
（3）根據(jù)C、H、O的物質(zhì)的量之比計(jì)算出其原子個(gè)數(shù)之比．

解答： 解：（1）有機(jī)化合物在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳，則該有機(jī)物中一定含有的元素為C、H，可能含有O元素，
答：該有機(jī)物中一定含有C、H元素，可能含有O元素；
（2）10.8g水的物質(zhì)的量為：

10.8g

18g/mol

=0.6mol，0.6mol水中含有1.2molH原子，含有氫元素的質(zhì)量為：1g/mol×1.2mol=1.2g，
13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為：

13.2g

44g/mol

=0.3mol，含有0.3molC元素，含有C元素的質(zhì)量為：12g/mol×0.3mol=3.6g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該有機(jī)物中含有C、H元素的質(zhì)量為：1.2g+3.6g=4.8g＜9.6g，則該有機(jī)物中一定含有O元素，含有氧元素的物質(zhì)的量為：

9.6g-4.8g

16g/mol

=0.3mol，
答：該有機(jī)物中含有C、H、O元素，質(zhì)量分別為：3.6g、1.2g、4.8g；
（3）原子個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則該有機(jī)物中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為：n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：1.2mol：0.3mol=1：4：1，
答：該化合物中C、H、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1：4：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．