A. | AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ | |
C. | 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3:Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
D. | 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
分析 A.氨水為弱堿,氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨;
B.氫氧化鈉過量,銨根離子和亞鐵離子都完全反應;
C.碳酸氫鈉少量,離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式組成書寫;
D.氫氧化鈉過量,反應生成氫氧化鎂沉淀、水和碳酸鈉.
解答 解:A.AlCl3溶液中加入過量稀氨水,反應生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2,銨根離子也參與反應,正確的離子方程式為:2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3•H2O,故B錯誤;
C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3,反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,正確的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故C錯誤;
D.Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水,反應的離子方程式為:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考中高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硅是制造太陽能電池的常用材料 | B. | 二氧化硅是制造光導纖維的材料 | ||
C. | 水玻璃可用作木材防火劑 | D. | 二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小 | |
B. | 電解H2SO4溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變 | |
C. | 電解CuCl2溶液,在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 | |
D. | 電解Na2SO4溶液,在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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