12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

分析 A．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都完全反應；
C．碳酸氫鈉少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式組成書寫；
D．氫氧化鈉過量，反應生成氫氧化鎂沉淀、水和碳酸鈉．

解答 解：A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B錯誤；
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，反應的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學與生活息息相關，請安要求回答下列生活中的化學問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學式）SO2．
（4）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學反應方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過程如下：

根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶、膠頭滴管，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）甲同學認為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應，同時還發(fā)生另一個反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）B溶液加入KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
（4）寫出A與B反應的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（5）C中可能存在的陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
（6）寫出檢驗C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑D．二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．
（1）某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

（2）LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料．
①圖1為某LiFePO4電池充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
②將LiOH、FePO4•2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4．焙燒過程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空氣中重新被氧化；實驗室中以Fe3+為原料制得的FePO4•2H2O有時顯紅褐色，F(xiàn)ePO4•2H2O中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
③步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復2-3次，且洗滌液均要轉移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知下熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱的是①④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A．電解NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
B．電解H2SO4溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
C．電解CuCl2溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
D．電解Na2SO4溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現(xiàn)象是不顯藍色．淀粉水解化學方程式為：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

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