根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　)

A．Q1>Q2>Q3         B．Q1>Q3>Q2        C．Q3>Q2>Q1      D．Q2>Q1>Q3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是　(　　)

①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物

③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應(yīng)來制取

④Na2O2不是堿性氧化物

A.②③④                             B.①④

C.①②③④                           D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       ；

 (2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—      ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_　                            ；

（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：                           ；

（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說明）：                            ；

（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：                  ；

②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是________(填序號(hào))。

A．電源中的a為正極，b為負(fù)極       B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極       D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

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三苯甲醇是一種重要有機(jī)合成中間體，可以通過下列原理進(jìn)行合成：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5 g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和無水乙醚，先加人1／3混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時(shí)，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài)，至反應(yīng)完全。

       

 ②繼續(xù)加入3.7 g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。 

③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水進(jìn)行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置)，直至無油狀物蒸出。

④冷卻抽濾，將固體用80.0％的乙醇溶液重結(jié)晶，最終得到產(chǎn)品。 

（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止              。

（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會(huì)突然升高，此時(shí)應(yīng)                  ，待故障排除后再進(jìn)行蒸餾。

（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、          ，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點(diǎn)是                      。

（4）步驟④中用80.0％的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是              。

（5）用光譜法可檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮的氧化物對(duì)人體危害極大，試驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止其對(duì)空氣的污染。

   實(shí)驗(yàn)一：某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。

I．       取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3].

II．    將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．       按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）       請(qǐng)完成過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=_____________.

（2）       過程III的后續(xù)操作如下：

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b，__________________.當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_______________________________.

②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見有無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是___________________________.

實(shí)驗(yàn)二：NO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。

（3）       將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示（忽略溫度對(duì)氣體體積的影響

、

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越_______________(填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。

②查閱材料：a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、

3HNO2= HNO3+2NO+H2O；HNO2不穩(wěn)定，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________.

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比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

(3)煤作為燃料有兩種途徑：

途徑1——直接燃燒

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

途徑2——先制水煤氣

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是______________________________________。

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工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是(　　)

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C．電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下測(cè)得在2 L的容器中，M、N、P三種氣體物質(zhì)的量的變化如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(   )

A.該溫度下的平衡常數(shù)為3.75

B.若升高溫度，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.若測(cè)得該反應(yīng)在一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

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