Question

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出元素符號(hào)：①N（填化學(xué)式，下同）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；
（2）根據(jù)元素金屬性和非金屬的遞變規(guī)律解答；
（3）根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考．

解答 解：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦分別在第二周期VA、第三周期IIA和第三周期VIA，則①、⑥、⑦分別為N、Si、S，故答案為：N；
（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VII元素Cl（⑧）和Br中，Cl最活潑；最不活潑的是⑨即Ar，故答案為：K；Ar；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無最高正價(jià)．因?yàn)槲覀冎�道，HClO₄已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO₄；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al（OH）₃具有兩性，故答案為：HClO₄、KOH、Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力．