【題目】一定溫度下，將6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5秒鐘后生成1 mol D，并測得此時C的濃度為0.5molL-1。下列有關敘述正確的是（ ）

A.此時A的濃度為2 mol·L-1B.x的值為1

C.B的轉化率為20%D.反應速率v(D)=0.1molL-1s-1

【答案】D

【解析】

A．5s后生成1molD，根據(jù)方程式可知消耗1.5molA，所以容器內剩余的A為6mol-1.5mol=4.5mol，容器的體積為2L，所以A的濃度為=2.25mol/L，故A錯誤；

B．容器體積為2L，C的濃度為0.5molL-1，所以5s后C的物質的量為1mol，△n(D)=△n(C)，相同時間內轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則二者的化學計量數(shù)之比為1:1，所以x=2，故B錯誤；

C．△n(D)=1mol，根據(jù)方程式可知△n(B)=0.5mol，所以B的轉化率為=10%，故C錯誤；

D．△n(D)=1mol，容器體積為2L，反應時間為5s，所以v(D)==0.1molL-1s-1，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應如下：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol

下列說法正確的是

A. 因為反應放熱，所以該反應不需要加熱即能快速反應

B. 增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率

C. 反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)

D. 恒溫下縮小容器容積，使Q > K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是

A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點（℃）

34.7

78.5

118

77.1

下列說法正確的是

A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸

B.反應結束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，下層無色油狀液體；上層溶液顏色變淺

C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇

D.最后加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季下雪后，城市道路常使用融雪劑，其主要成分的 化學式為 XY2，X、Y 均為周期表前 20 號元素，其陽離子和陰離子電子層結構相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 電子。

(1)Y在周期表中的位置為_________，該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________。

(2)元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的原子結構示意圖是_____；D 與 E 能形成一種結構類似于 CO2 的三原子分子，且每個原子均達到了 8e-穩(wěn)定結構，該分子的電子式為_______。

(3)元素Z的M層電子比L層少5個，Z與NaOH溶液反應的現(xiàn)象是_______，反應的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A．因為△H<0，所以該反應一定能自發(fā)進行

B．因為△S<0，所以該反應一定不能自發(fā)進行

C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率

D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

a 容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b v(N2)正= v(H2)逆

c 容器內壓強保持不變 d 合氣體的密度保持不變

（3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因_______。

（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。

①圖象中T2和T1的關系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉化率最高的是______（填字母）。

（5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應方向移動（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0％，則起始時充入的span>H2的物質的量為______mol。

（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　 △H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種有毒性物質A， 其含碳76.6％、氫6.38％。氧17.02％(均為質量分數(shù))，它們的相對分子質量是乙烷的3.13倍，試回答以下問題。

（1）確定該有機物A的分子式為____________。

（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到核磁共振氫譜圖，圖中出現(xiàn)四組峰，其四個峰的面積之比是1：2：2：1，則有機物的名稱為____________。

（3）該有機物A呈現(xiàn)微弱的酸性，可與氫氧化鈉反應，試寫出該反應的離子方程式____________。

（4）為探究該有機物的酸性強弱，常做以下實驗，向該物質的懸濁液中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，試寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。

（5） 比A多一個碳原子，且屬于A的同系物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種的物質是：__________________（寫結構簡式），該物質能使飽和的溴水褪色，試寫出其與溴水完全反應的化學反應方程式_____________________________________________。

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