【題目】已知羥基能與Na反應(yīng)，羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)。分子式為C5H10O3的有機(jī)物 與 Na反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)生成C5H9O3Na。則符合上述條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有

A. 10 種B. 11 種C. 12 種D. 13 種

【答案】C

【解析】

分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。

分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替。若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種；若C4H10為異丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種；則該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有2+6+1+3=12種；

因此合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)NH4+

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)

B

比較溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱

向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置

C

分離MgCl2、AlCl3

向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后將沉淀溶于適量的鹽酸中；向?yàn)V液中加入適量鹽酸

D

比較H2CO3和HClO酸性

相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaCl的pH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．

Ⅰ. 為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

回答下列問(wèn)題：

（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。

（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是____，a=____。Fe3＋ 可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。請(qǐng)寫出ii。i．2Fe3＋ +H2O2=2Fe2＋ +O2+ 2H＋ii．____。

Ⅱ. 在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

t /min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

（1）0~6 min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）

（2）反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解率為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。

（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大 （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列反應(yīng)：

①乙烷在空氣中燃燒；②乙烷在光照下和氯氣反應(yīng)；③乙烯水化法制取乙醇；④乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；⑤乙烯使溴水褪色；⑥苯和液溴混合后撒入鐵粉。其中屬于取代反應(yīng)的是_______，屬于加成反應(yīng)的是________。（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】江蘇省已開始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于 “清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是

A. 將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境

B. 加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化

C. 積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用

D. 催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. HI和NaIB. H2S和CO2C. Cl2和CCl4D. F2和NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A.X中一定不存在FeO

B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種

C.Z溶液中一定含有Na2CO3

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.所有的鹽類物質(zhì)中，都含有金屬陽(yáng)離子。

B.過(guò)氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的原子種類不同。

C.所有的非金屬氧化物都能和堿反應(yīng)，非金屬氧化物都屬于酸性氧化物。

D.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大，是因?yàn)樗鼈兊奶荚优帕蟹绞讲煌?/span>

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