A. | H2O與BeCl2為角形(V形) | B. | CS2與SO2為直線形 | ||
C. | SO3與CO32-為平面三角形 | D. | BF3與PCl3為三角錐形 |
分析 根據(jù)價層電子對互斥模型(VSEPR模型)確定微粒的空間構(gòu)型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù).σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù),據(jù)此判斷立體結(jié)構(gòu).
解答 解:A.水分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu);含有2個孤電子對,略去孤電子對后,實際上其空間構(gòu)型是V型,BeCl2 中Be原子的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×(2-2×1)=2,不含孤電子對,則分子空間構(gòu)型是直線型,故A錯誤;
B.CS2分子中每個S原子和C原子形成兩個共用電子對,所以C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,所以為直線形結(jié)構(gòu),SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×2)=3且含有1個孤電子對,所以為V形結(jié)構(gòu),故B錯誤;
C.SO3中,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(6-3×2)=3,含孤電子對數(shù)為0,雜化軌道數(shù)3,硫原子采用sp2雜化,分子形狀為平面三角形;CO32-中碳原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{4-2×3+2}{2}$=3,采用sp2雜化,所以CO32-的離子立體結(jié)構(gòu)為為平面三角形,故C正確;
D.BF3分子中B原子的價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×(3-3×1)=3且不含有孤電子對,所以其空間構(gòu)型為平面三角形,PCl3中,價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,含孤電子對數(shù)為1,雜化軌道數(shù)4,中心原子以采取sp3雜化,分子形狀為三角錐形,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷,根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答,注意孤電子對個數(shù)的計算方法,為易錯,題目難度中等.
科目:高中化學 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應,第二份與過量的NaOH溶液反應,產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計,下列有關判斷正確的是
A.反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B.反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe
C.反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烷和甲苯中都含有甲基,甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸,而乙烷不能被其氧化,說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生了影響 | |
B. | 苯和濃硝酸、濃硫酸混合物在100-1100℃才能生成二硝基苯,而甲苯在1000℃時即可生成三硝基甲苯,說明甲基對苯環(huán)產(chǎn)生了影響 | |
C. | 將苯、液溴、鐵粉混合物反應產(chǎn)生的氣體通入到AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明一定有HBr生成 | |
D. | 除去苯中混入的少量甲苯可加入適量的酸性KMnO4溶液,充分反應后再加入足量的NaOH溶液,然后分液即可 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 天然氣的主要成份是烴類氣體,以甲烷為主 | |
B. | 煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴 | |
C. | 石油進行常壓分餾可得到汽油、煤油、柴油等 | |
D. | 石油裂解后可得到純凈的乙烯氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 收集到的V L氣體為 NO | |
B. | 若缺少操作Ⅱ,會導致實驗結(jié)果偏小 | |
C. | 被銅銀合金還原的硝酸的物質(zhì)的量分數(shù)可能為三分之一 | |
D. | 依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 穩(wěn)定性:NH3>PH3 | B. | 還原性:PH3>NH3 | C. | 酸性:HNO3<H3PO4 | D. | 原子半徑:P>N |
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