3．下列關(guān)于滴定操作的敘述，正確的是（　�。�
A．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶須用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測(cè)結(jié)果偏高
D．滴定時(shí)可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中

分析 A、盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；
B、廣泛pH試紙精確到整數(shù)；
C、根據(jù)C（待測(cè)）=$\frac{C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$判斷不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；
D、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；

解答 解：A、行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶使用前應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，形成誤差，故A錯(cuò)誤；
B、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，C（待測(cè)）=$\frac{C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知，沉淀結(jié)果偏高，故C正確；
D、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡膠管，所以必須使用酸式滴定管量取，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定的誤差分析以及儀器、試紙的使用，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無(wú)“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B．向3支試管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，將它們分別置于冰水、室溫下、80℃熱水中，觀察比較褪色快慢
C．皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過(guò)分液操作分離出硬脂酸鈉
D．為保證實(shí)驗(yàn)安全，金屬鈉切割下來(lái)的表層物質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，不能在研缽中研磨氯酸鉀或硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.3 mol•L-1的 HY溶液與0.3 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示物質(zhì)種類(lèi)最多的是（　�。�
A．C4H8B．C5H12OC．C5H11BrD．酯C5H10O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度條件下，將pH=x的氨水稀釋10倍后，其pH=y，則x=y+1
B．純水僅升高溫度，可從d點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度條件下醋酸的電離常數(shù)比a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度條件下醋酸的電離常數(shù)大
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度條件下，0.5mol•L-1的H2SO4溶液與1mol•L-1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的c（H+）=10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．汽車(chē)安全氣囊是行車(chē)安全的重要保障．當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為NaN3．
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3Na2O安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產(chǎn)生的鈉可能產(chǎn)生危害
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是B
A．KCl      B．CuOC．Na2S
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）可溶性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物．準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無(wú)失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用NH3制取HNO3的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是NO．
（2）尾氣中含有NO、NO2（物質(zhì)的量之比為1：1）可用Ca（OH）2吸收以獲取亞硝酸鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．
（3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸餾塔中的物質(zhì)可能是AB．
A．Mg（NO3）2        B．濃H2SO4       C．CaC12     D．Fe（NO3）2
（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2為原料的酸性燃料電池（兩極產(chǎn)物均為N2），正極反應(yīng)式是2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O．
（5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol
NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol
則NO2（g）在吸收塔中反應(yīng)生成HNO3（l）的熱化學(xué)方程式是
（6）用NH3制NH4NO3．
①制HNO3：假設(shè)氧化爐中NH3的氧轉(zhuǎn)化率為a，轉(zhuǎn)化室中NO轉(zhuǎn)化率為b，吸收塔中NO2吸收率為c；
②制NH4NO3：用生成的HNO3與NH3反應(yīng)制NH4NO3，其利用率為d．
則用NH3制NH4NO3的整個(gè)過(guò)程中，NH3的總轉(zhuǎn)化率是$\frac{2abcd}{1+abc}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問(wèn)題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：


①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4  （寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差5.65gg

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），用電極反應(yīng)式表示pH變化O2+2H2O+4e=4OH-；
乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．12月2日我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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