【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為：。如圖是P的合成路線。

已知：+R3OH+R2OH

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，試劑a是_______。

（2）中官能團(tuán)的名稱是_____、_____。

（3）③的化學(xué)方程式是______。

（4）⑥的反應(yīng)類型是_____。

（5）G與E互為同分異構(gòu)體，符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團(tuán)②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)

（6）當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____。

【答案】BrCH2CH2Br NaOH水溶液 碳碳雙鍵 羧基 取代反應(yīng) 20

【解析】

由合成流程可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br，B發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2OH，D與2-甲基丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；④中發(fā)生信息中的交換反應(yīng)生成F為，F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，⑥為取代反應(yīng)，最后合成高分子P，以此來解答。

(1)由分析知：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BrCH2CH2Br，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，則試劑a是NaOH水溶液；

(2)中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基；

(3)反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

(4)⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(5)G與E互為同分異構(gòu)體，且含有相同的含氧官能團(tuán)即仍存在酯基和醇羥基，另外分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)即，則還有一個(gè)-CH2OH或一個(gè)-CH3和-OH，若六元環(huán)狀內(nèi)酯連接一個(gè)-CH2OH，有4種；六元環(huán)狀內(nèi)酯連接-CH3和-OH，其中-CH3和-OH分別連接在兩個(gè)不同的碳原子上共有12種，連接在同一個(gè)碳原子上共有4種，則符合要求的G共有20種結(jié)構(gòu)；

(6)當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，化學(xué)方程式為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1,2-二溴乙烷

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：

B經(jīng)A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。

（2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________。

（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是_______。

（4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。

（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應(yīng)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(　　)

A. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 水的電離程度始終增大

D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2＋O22H2O。

（1）該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。

（2）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：

①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)

③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為：正極：____________________________，負(fù)極：________________________________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.18g和的混合物中，所含中子數(shù)為 10 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3 中含有的氧原子數(shù)目為 0.3 NA

C.物質(zhì)的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣個(gè)數(shù)為 0.2 NA

D.一定條件下，2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時(shí)生成 3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是(　　)

A. 原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中

C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—

D. 陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. m+n＞pD. C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快

B. 當(dāng)NH3的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問題：

化學(xué)式

HF

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

H2S

電離平衡

常數(shù)（Ka）

7.2×10-4

1.8×10-5

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

（1）同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H＋的能力最強(qiáng)的為__________

（2）溶液中不可能大量共存的離子組是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

（3）Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：___________。

（4）已知pH= -lgc（H+），體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______醋酸的電離平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝”)。 任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質(zhì)________________。

（5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此時(shí)溶液pH = _____。

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