Question

3．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）在1.01×10⁵ Pa時(shí)，4g氫氣在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1．
（2）在1.01×10⁵ Pa時(shí)，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為SiH₄（g）+O₂（g）═SiO₂（s）+H₂O（l）△H=-1427.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）4g氫氣在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則1mol氫氣燃燒放出熱量為572kJ×$\frac{2}{4}$=286kJ；
（2）16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則1molS燃燒放出148.5kJ×2=297kJ；
（3）室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，則1mol甲硅烷自燃放出44.6kJ×32=1427.2kJ熱量，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）4g氫氣在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則1mol氫氣燃燒放出熱量為572kJ×$\frac{2}{4}$=286kJ，氫氣燃燒熱的△H=-286kJ•mol^-1，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1；
（2）16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則1molS燃燒放出148.5kJ×2=297kJ，則表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1，故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1；
（3）室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，則1mol甲硅烷自燃放出44.6kJ×32=1427.2kJ熱量，熱化學(xué)方程式為SiH₄（g）+O₂（g）═SiO₂（s）+H₂O（l）△H=-1427.2 kJ•mol^-1，故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）═SiO₂（s）+H₂O（l）△H=-1427.2 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．