Question

下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）

A．圖1：n(HCl)=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n(NaOH)=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C．圖3：n(O₂)=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D．圖4：n(HNO₃)=1mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：Ａ. 把K₂CO₃逐滴加入到含HCl1molHCl的溶液中。發(fā)生反應(yīng)2HCl+ K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑由于n(HCl)=1mol，由于n(HCl):n(K₂CO₃) =2:1.當(dāng)加入n(K₂CO₃) =0.5mol時(shí)，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量為：n(CO₂)=1/2 n(HCl)=0.5mol，此后再加入K₂CO₃，CO₂的物質(zhì)的量也不會(huì)增加，也不減少。錯(cuò)誤。

B.n(NaOH) =1mol，把CO₂氣體逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽，由于開(kāi)始時(shí)NaOH過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃ +H₂O。由于n(NaOH):n(CO₂) =2:1,所以當(dāng)n(CO₂)= 0.5mol時(shí)，n(Na₂CO₃)= 0.5mol,達(dá)到最大值，此后再加入CO₂氣體，又發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃ +H₂O+CO₂ =2NaHCO₃. 由于n(Na₂CO₃):n(CO₂) =1:1，所以當(dāng)再通入n(CO₂)= 0.5mol時(shí)Na₂CO₃反應(yīng)完全，得到n(NaHCO₃)=1mol.錯(cuò)誤。

C.n(O₂)=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物.開(kāi)始時(shí)C少量，發(fā)生反應(yīng)C+ O₂CO₂。由于n(C):n(O₂)=1:1, 所以當(dāng)n(C)= 1mol時(shí)恰好完全反應(yīng)得到n(CO₂)=1mol. 此后再加入C，發(fā)生反應(yīng)C+ CO₂2CO。由于n(C):n(CO₂)=1:1, 所以當(dāng)再加入C的物質(zhì)的量為：n(C)= 1mol時(shí)恰好完全反應(yīng)得到n(CO)=2mol..以后再加入C也不再發(fā)生反應(yīng)。正確。

D．Fe為變價(jià)金屬，n(HNO₃)=1mol，開(kāi)始時(shí)Fe少，F(xiàn)e和稀HNO₃發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+ 4HNO₃(稀)= Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O. 由于n(Fe):n(HNO₃) =1:4,所以當(dāng)加入Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)=1/4 n(HNO₃)時(shí)，反應(yīng)恰好完全，n(Fe(NO₃)₃)=0.25mol.若加入的Fe粉過(guò)量，則又發(fā)生反應(yīng)Fe+ 2Fe(NO₃)₃= 3Fe(NO₃)_2.. n(Fe):n(Fe(NO₃)₃) =1:2, n(Fe(NO₃)₃)=0.25mol,所以再加入Fe的物質(zhì)的量為：n(Fe)= 0.125mol.相當(dāng)于發(fā)生了反應(yīng)：3Fe+8HNO₃(稀)=3 Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用的知識(shí)。