Question

某離子反應中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中N₂、ClO^-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、該反應的氧化劑是ClO^-
• B、消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子
• C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• D、反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由曲線變化圖可知，隨反應進行N₂的物質(zhì)的量增大，故N₂是生成物，則NH₄⁺應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-物質(zhì)的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應的方程式應為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答該題．

解答： 解：由曲線變化圖可知，隨反應進行N₂的物質(zhì)的量增大，故N₂是生成物，則NH₄⁺應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-物質(zhì)的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應的方程式應為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，
A．由方程式可知反應的氧化劑是ClO^-，故A正確；
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B正確；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；
D．反應生成H⁺，溶液酸性增強，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．