Question

8．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元 素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．
（3）W的常見(jiàn)低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃．實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物是共價(jià)化合物 （填“離子”或“共價(jià)”）．

Answer 1

分析 X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，最外層電子數(shù)為6，W位于第VIA族，它的最高價(jià)氧化物可以表示為WO₃，WO₃中W元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則W相對(duì)原子質(zhì)量$\frac{48}{1-40%}$-48=32，故W是S元素．

解答 解：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，最外層電子數(shù)為6，W位于第VIA族，它的最高價(jià)氧化物可以表示為WO₃，WO₃中W元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則W相對(duì)原子質(zhì)量$\frac{48}{1-40%}$-48=32，故W是S元素．
（1）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物為Na₂O₂，所含化學(xué)鍵的類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；
（2）X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；
（3）W的常見(jiàn)低價(jià)氧化物為SO₂，與氯氣的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃．實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物是共價(jià)化合物，
故答案為：AlCl₃；共價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意氯化鋁是共價(jià)化合物．