精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。據此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

【答案】C

【解析】一份溶液中含n（Ba2+）=n（SO42-）=xmol，含n（Cl-）=n（Ag+）=ymol，根據電荷守恒，2n（Ba2+）+3n（Al3+）=n（Cl-），n（Al3+）=mol；原溶液中Al3+物質的量為2（y-2x）/3mol，原溶液中Al3+濃度為2(y-2x)/3amol/L，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaHCO3溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應的離子方程式依次為：________________________________, _____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負極

B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______個Na＋、______個SO。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應不需加熱就能發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對高低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大

B. 石英坩堝不能用來熔融純堿固體

C. 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物

D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

②易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

③中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

④硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶3

C. 3∶2 D. 2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為稀硫酸時，該電池的正極為________ （填元素符號），負極的電極反應式為：__________________。

（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為____（填元素符號），負極的電極反應式為：__________________ 。

（3）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷：

①該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_________（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：__________________（用離子方程式表示）。

②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是____________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為______________。該電池工作時，外電路每流過1 mol e-，消耗標況下氧氣_________L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案