【題目】請將所選下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法)。
①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾 ⑦電解 ⑧過濾 ⑨萃取
(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等___________。
(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等______________。
(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油____________。
(4)將海水淡化_________________。
(5)從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂_____________。
【答案】⑤ ③ ④ ⑥ ⑦
【解析】
根據(jù)不同分離方法的分離原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì),選擇合適的制備或分離方法。
(1)工業(yè)把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等常用干餾的方法制備,故答案為:⑤。
(2)汽油、煤油、柴油的沸點不同,工業(yè)常用分餾的方法分離,故答案為:③。
(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油用裂化的方法制得,故答案為:④。
(4)從海水中獲取淡水,可用蒸餾的方法分離,加熱時水蒸發(fā),冷卻后可得到純凈水,故答案為:⑥。
(5)Mg為活潑金屬,工業(yè)用電解MgC12的方法制得單質(zhì)Mg,故答案為:⑦。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,具有強氧化性,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級高效安全消毒劑。常溫下,它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制備得到,該反應體系中的物質(zhì)有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
(1)寫出并配平該反應的化學方程式 _____________________________________。
(2)該反應的還原產(chǎn)物是_____________。
(3)在標準狀況下,如果反應中生成11.2L氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ___________。
(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負一價),以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向其中加入少量氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式_________________________________。
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【題目】向100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中加入11.2g鐵粉,充分反應后固體質(zhì)量仍為11.2g 。將反應后得到的固體再與足量的稀硫酸反應可得到標準狀況下氣體2.24L。
(1)求混合液中的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比;
(2)求混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
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【題目】工業(yè)用鹽亞硝酸鈉是一種有咸味、易溶于水的白色固體,有毒。水溶液呈堿性,亞硝酸鈉能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。請回答以下問題:
(1)亞硝酸鈉(NaNO2)所屬類別是____(酸、堿、鹽、氧化物)。
(2)下列方法中,能用來區(qū)別NaNO2與NaCl固體的是____。
A.氯化亞鐵溶液 B.品嘗味道 C.硝酸銀溶液 D.測試兩溶液pH值
(3)人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉,就會導致血紅蛋白中毒(失去運輸氧的功能),服用維生素C可以解毒。下列敘述不正確的是________。
A.亞硝酸鈉腌肉時發(fā)生了化學反應 B.維生素C主要存在于蔬菜與水果中C.亞硝酸鈉可代替食鹽作調(diào)味劑
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【題目】某同學稱取了4.0gNaOH固體,欲配制100 mL溶液。回答下列問題:
(1)該實驗中,用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是____、___。
(2)操作過程中多次用到玻璃棒,其在實驗中的作用有___。
(3)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”):
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外____。
②定容時仰視儀器上的刻度線____。
③定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線____。
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【題目】實驗室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列問題
(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g。
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標號為_____。
A.調(diào)整零點
B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C.稱量空的小燒杯
D.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
E.記錄稱量結(jié)果
(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________、_________、_________。
(4)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時超過刻度線_________;
B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________;
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________;
D.定容后搖勻液面低于刻度線_________。
E.轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出_________。
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【題目】有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗,①A、B用導線相連后,同時插入稀H2SO4溶液中,A極為負極 ②C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,電子由C→導線→D ③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4溶液,C極產(chǎn)生大量氣泡 ④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應,則四種金屬的活動性順序為
A. A>B>C>DB. C>A>B>DC. A>C>D>BD. B>D>C>A
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【題目】實驗室用鋅與足量的稀硫酸反應制取氫氣。若要制得標準狀況下4.48L氫氣。求:
(1)需要鋅的物質(zhì)的量。__________
(2)需要消耗20%的硫酸(密度為1.14g·cm-3)的體積。_________
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【題目】下列關于1 molL﹣1硫酸溶液的說法中正確的是( 。
A. 1 L水中含有1 mol H2SO4B. 1 L溶液中含有1 mol H+
C. 將98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42-
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