Question

如圖轉化關系中A-H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體．乙經過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應物或產物略去）

（1）寫出下列反應的化學方程式：
A與B

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，甲與F

2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃

（2）工業(yè)制H時，甲與F反應發(fā)生在

接觸室

（設備名稱）
（3）寫出丙與D溶液反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）常溫時H的濃溶液與丙物質并不能看到明顯的反應現(xiàn)象，原因是

鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）

．

Answer 1

分析：依據(jù)A+H₂O→甲+D，A+B→甲+E，化合物A是淡黃色固體可以判斷為過氧化鈉，甲為氧氣，D為氫氧化鈉；單質乙推斷為單質硫；B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，結合轉化關系可知B為二氧化碳，F(xiàn)為二氧化硫；E為碳酸鈉；從甲+乙→F，F(xiàn)+甲→G，G+H₂O→H可知，G為三氧化硫，H為硫酸；單質丙既可以和D氫氧化鈉反應，也可以和酸H反應說明丙單質是鋁；結合轉化關系和題干問題進行解答分析判斷；

解答：解：本題關鍵是從化合物A是淡黃色固體、單質乙是黃色固體，推斷出A為Na₂O₂，乙為S，判斷甲為O₂，D為NaOH，F(xiàn)為二氧化硫SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄；B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，所以推斷出B為二氧化碳CO₂；E為Na₂CO₃；丙單質和氫氧化鈉反應，也可以和硫酸反應，說明單質為鋁；綜合分析判斷，結合反應，寫出個步反應為：A（Na₂O₂）+H₂O→甲（O₂）+D（NaOH）；A（Na₂O₂）+B（CO₂）→甲（O₂）+E（Na₂CO₃）；甲（O₂）+乙（S）→F（SO₂）→G（SO₃）→H（H₂SO₄）；D（NaOH）+丙（Al）→�。∟aAlO₂），H（H₂SO₄）+丙（Al）→�。∟aAlO₂），；所以判斷出的物質分別為：A、Na₂O₂；B、CO₂；D、NaOH；E、Na₂CO₃；F、SO₂；G、SO₃；H、H₂SO₄；甲、O₂；乙、S；丙、Al；
（1）A與B發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；甲與F發(fā)生反應生成三氧化硫，化學方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃
（2）工業(yè)制硫酸時，二氧化硫的催化氧化反應在接觸室內完成反應，所以設備名稱為接觸室，故答案為：接觸室；
（3）丙與D溶液反應是金屬鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）常溫下金屬鋁在濃硫酸中 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不再繼續(xù)反應，故答案為：鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）；

點評：本題考查了元素化合物的推斷，利用物質間的轉化關系，結合物質的分類、顏色、性質和轉化，逐步分析推斷完成，判斷出各物質對照轉化關系和題干問題解答，關鍵是熟練掌握物質的性質應用．