Question

16．下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　　）

• A． CCl₄和SiCl₄的熔點
• B． NH₃與H₂O的鍵角
• C． SO₂和CO₂在水中的溶解度
• D． 碳化硅和金剛石的硬度

Answer 1

分析 A．根據(jù)分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越大；
B．NH₃為三角錐形，鍵角為107°，H₂O為V形，鍵角為105°；
C．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，根據(jù)相似相溶原理分析物質(zhì)的溶解性，SO₂在水中溶解度比CO₂大；
D．鍵長C-C＜C-Si，鍵長越長，硬度越�。�

解答 解：A．分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越大，所以SiCl₄的熔點比CCl₄的高，故A錯誤；
B．NH₃為三角錐形，鍵角為107°，H₂O為V形，鍵角為105°，故B正確；
C．二氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3且含有一個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，SO₂是V形的極性分子，CO₂是直線型的非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大，故C正確；
D．原子半徑Si＞C，鍵長C-C＜C-Si，鍵長越長，硬度越小，碳化硅＜金剛石，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查較為綜合，涉及熔點比較、溶解度、硬度比較以及鍵角比較等知識，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度．