把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是
A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液
B
A、H2SO4溶液加水后OH―增加； B．Na2SO4溶液加水后Na＋、SO42―減少，H＋、OH―不變；C．Na2CO3溶液加水后H＋濃度增加；      D．FeC13溶液加水后水解得更多，H＋濃度增加；選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為
14－a
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）
＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH
大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則
反應(yīng)后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是       ，濃度為0.002mol/L的是           。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是          和          ___。
（5）          和          兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（   ）
A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是  （   ）
A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B.0.1 mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

湘潭溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列各組溶液，按PH值依次減小的順序排列是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(    ).
A．若pH＞7時，則一定是c1v1＝c2v2
B．在任何情況下都是c(Na+) + c(H＋)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1
D．若V1＝V2, c1＝c2,則c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝c (Na＋)

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