Question

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V₁＞V₂=V₃
B．已知難溶物FeS的K_sp=8.1×10^-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，為使溶液里c（Fe²⁺）達(dá)到了1mol?L^-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H⁺）為1.11×10^-3mol?L^-1
C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c
D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：A．H⁺的濃度相同，則消耗的堿相同，醋酸為弱酸，則醋酸消耗的堿最多；
B．根據(jù)飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22來(lái)分析；
C．氨水中NH₃?H₂O電離，且電離程度不大；
D．燃燒熱是指1mol可燃物生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物．
解答：解：A．相同pH的①硫酸、②鹽酸，H⁺的濃度相同，則消耗的堿相同，而醋酸為弱酸，pH相同時(shí)，其濃度最大，消耗的堿最多，所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系為V₁=V₂＜V₃，故A錯(cuò)誤；
B．FeS的K_sp=8.1×10^-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，為使溶液里c（Fe²⁺）達(dá)到了1mol?L^-1，c（S^2-）==8.1×10^-17，c（H⁺）==1.11×10^-3mol?L^-1，故B正確；
C．氨水中NH₃?H₂O電離，且電離程度不大，則稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系為c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題為小綜合，考查知識(shí)點(diǎn)較多，注重pH的計(jì)算、溶度積的計(jì)算、離子濃度大小的比較、熱化學(xué)反應(yīng)方程式，題目難度較大，為高考中的�？伎键c(diǎn)．