物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低能用鍵能大小解釋的是
A．Na ＞ KB．O2＞ N2C．H2O ＞ H2SD．SiO2 ＞ CO2
A

試題分析：A．鈉的金屬鍵強(qiáng)于鉀的金屬性，所以熔沸點(diǎn)：Na＞K，與鍵能有關(guān)，故A正確；
B．由于氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于氮?dú)猓虼朔兜氯A力較大，因此熔沸點(diǎn)：O2＞N2，與鍵能無(wú)關(guān)，故B正確；C．由于水中含有氫鍵，H2S中沒(méi)有氫鍵，使得水的熔沸點(diǎn)變大，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，與鍵能無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，所以熔沸點(diǎn)：SiO2＞CO2，與鍵能無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族。
（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為_(kāi)___。
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)表示）。
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有____（填選項(xiàng)字母）。
A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵
（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___，R元素位于周期表的____區(qū)。
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為       ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為_(kāi)___。A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為_(kāi)___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于非晶體的是（  ）。
①松香；②冰；③石英；④瀝青；⑤銅；⑥純堿
A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
A．乙醇與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入溴水，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯
B．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率
C．將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明試樣已變質(zhì)
D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的離子晶體，晶體的結(jié)構(gòu)完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是：①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉和氖晶體
A．②④⑤B．②③④⑤⑨C．②③④⑤D．②④⑤⑥⑦⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

形成物質(zhì)世界多樣性的原因有：(      )
①元素種類 ②同位素 ③化學(xué)鍵成鍵方式 ④同分異構(gòu)現(xiàn)象 ⑤同素異形現(xiàn)象
A．僅①②③B．僅②④⑤
C．僅①③D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是（　�。�
A．Ti14C13　B．Ti13C14C．Ti6C7D．TiC

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：A、B、C、D、E為周期表中前四周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；B的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；B2－ 離子與 C2＋離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；D有“生物金屬”之稱，D4＋離子和氬原子的核外電子排布相同；E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______        _(填元素符號(hào))。
(2)在D的單質(zhì)晶體中，原子的堆積方式與Mg同，則其堆積方式是              ，D原子的配位數(shù)是　　　　。

(3)氫氣是理想的清潔能源，E元素與鑭(La)元素的合金可作儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如上圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。已知該晶體的密度為d g·cm－3，其晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是________。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案