肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：

N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1

B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1

D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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沼氣是一種能源，它的主要成份是CH4，常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時(shí)，放出445kJ

熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-

B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-

C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-

D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-

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質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是

A．氫氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氮?dú)?/p>

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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某同學(xué)按圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)情況記錄于下，其中敘述合理的是（ ）

①鋅為正極，銅為負(fù)極 ②電解質(zhì)溶液的pH不變

③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ④銅極上有氣泡產(chǎn)生

⑤電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Cu ⑥溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)．

A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年青海省高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要稱取固體NA2SO4的質(zhì)量是多少？

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15.6g NA2X中含NA+0.4mol，則NA2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量是 。

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在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為（ ）

A． B． C． D．

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下列說法正確的是（ ）

A．高溫下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高純度硅

B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是4：1

C．用高純度硅作為光導(dǎo)纖維的主要材料

D．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

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