請寫出相應的離子方程式
（1）小蘇打（NaHCO3）溶液呈堿性的原因
 

（2）泡沫滅火器內(nèi)兩個不同的容器內(nèi)分別裝有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，當意外失火時，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應發(fā)揮作用
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）碳酸氫根離子水解顯堿性；
（2）Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，相互促進水解生成沉淀和氣體．
解答： 解：（1）小蘇打（NaHCO3）溶液呈堿性的原因與水解有關，水解離子反應為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
（2）Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，相互促進水解生成沉淀和氣體，發(fā)生的水解離子反應為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重水解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入少量CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為CH3COONa水解顯堿性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同學認為CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的電離，使C（H+）減小，因而pH增大．
（1）你認為上述解釋中
 
（填“甲”或“乙”）正確．
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)作如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的
 
（填編號），然后測定溶液的pH值．
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
（3）若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應
 
（填“增大”或“減小”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：
 
．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是
 
．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是
 
（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是
 
（填化學式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據(jù)反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是
 
；
②外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填電極材料名稱或符號）．
③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是
 
（填離子符號）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：
 
．
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
 
（填寫字母序號）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的
 
極．

（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2O
 放電 
.
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是
 
（填序號）．
A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
②該電池放電時，正極附近溶液的PH
 
（填增大、減小、不變）
③充電時該電池陽極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，Kw增加，pH增大
B、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆方向移動，c（OH-）增大
C、向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動，c（H+）增大
D、25℃時，純水中c（H+）＞10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）用雙線橋表示該反應中的電子得失數(shù)目和轉(zhuǎn)移方向
（2）該反應中，氧化劑是
 
；氧化產(chǎn)物是
 
；還原產(chǎn)物是
 
；
（3）當有1mol I2生成時，有
 
 mol還原劑被氧化；
（4）當有2mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年8月25日洛杉磯首席驗尸官在休斯頓法庭上公布流行音樂天王杰克遜被注射異丙酚，“天王星”就此隕落．異丙酚是一種強力的鎮(zhèn)靜劑，常被麻痹醫(yī)生稱為“牛奶”．其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關異丙酚的說法不正確的是（　�。�
A、能發(fā)生加成反應
B、能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C、能與Na2CO3溶液發(fā)生反應
D、分子中所有碳原子都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

不屬于離子反應（在水溶液中進行的復分解類型的離子反應）發(fā)生的條件是（　　）
A、生成沉淀
B、生成弱電解質(zhì)
C、生成氣體
D、生成強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、Fe→FeCl3
B、CuO→Cu
C、Cl2→HClO
D、SiO2→Na2SiO3

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