Question

12．一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①NH₃的生成速率與NH₃的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)amolN₂生成，同時生成3a mol H₂；
③N₂的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)目比為1：3：2．

• A． ②⑤
• B． ①③④⑤
• C． ②⑥⑦
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①NH₃的生成速率與NH₃的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內(nèi)amolN₂生成，同時生成3a mol H₂，都體現(xiàn)的是逆反應(yīng)方向，故錯誤；
③N₂的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
④混合氣體的總壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2，故錯誤；
⑦達(dá)化學(xué)平衡時N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)目比可能為1：3：2，也可能不是，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．