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某學生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質量。其實驗過程如圖所示：

（1）步驟①所加的A的化學式為 ；已知：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則加入A調pH范圍是_____ ___ (已知lg2=0.3)

（2）步驟②中所用的部分儀器如右圖：則A應接在直流電源的 極(填“正”或“負” )。

（3）石墨電極上的電極反應式 。

（4）下列實驗操作中必要的是(填字母) 。

A．稱量電解前電極的質量

B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行

E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對原子質量為 (用帶有n、V的計算式表示)。

（6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸鹽電池提供電能，寫出該電池負極的電極反應式

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據要求回答下列各題：

（Ⅰ）現(xiàn)有①Na2O ②SO3 ③鐵 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO3晶體 ⑦氫氧化鈉溶液等物質，請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺阂陨衔镔|在常溫下

（1）能導電的是 ；（2）屬于非電解質的是 ；

（3）屬于電解質的是 ；（4）屬于弱電解質的是 。

（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：

（1）有H2O參加的化合反應： ；（2）有H2O生成的分解反應： ；

（3）有HCl生成的置換反應： ；（4）有HCl參加的復分解反應： 。

（Ⅲ）某有機混合物4．6 g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，經過濾得到20g沉淀．該有機樣品可能是：

A．C2H6O2

B．CH4和C2H6的混合物

C．C2H6O和C3H8O3的混合物

D．CH4O和C3H8O的混合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2，時間t1和t2的關系如圖所示，則在下列關系中正確的是

A．p1＞p2 B．反應吸熱

C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時；用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假設溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。下列說法中正確的是

A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應

B．反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol

C．在另一極得到O2的體積(標準狀況）是1.12 L

D．此時溶液的pH為2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應：

2A（g）+B （? ）3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。經過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4mol/（L·min）

B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質的量一定增大

C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新達平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是

A． 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

B． 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2+ +2e－ ＝Cu

C． 用Pt電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2 H2O Cl2↑+H2+2OH-

D． 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

CaSO4

CaCO3

MgCO3

Mg(OH)2

CuS

BaSO4

H2S

H2CO3[]

KSP或Ka

9.1х10-6

2.8х10-9

6.8х10-6

1.8х10-11

6.3х10-36

1.1х10-10

Ka1=1.3х10-7

Ka2=7.1х10-15

Ka1=4.4х10-7

Ka2=4.7х10-11

則下列說法不正確的是

A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋

C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉化成硫酸鈣，然后再用酸液處理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：2 MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(除標注外，每空2分，共8分)如下圖所示：化合物A只含兩種元素，C為白色膠狀沉淀，B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色，E為金屬單質，J、K為非金屬單質，化合物H和L為常見化工產品，化合物I常溫下為液態(tài)，H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M(圖中反應條件和部分產物已略去)。

試回答下列問題：

（1）寫出A、M的化學式：A_____；M__ _。

（2）寫出反應①、②的化學方程式：

__ __；_ _ _。

（3）寫出E→D反應的離子方程式：_ __。

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