用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的數(shù)目為NA

CD

【解析】

試題分析：四氯化碳為態(tài)體，標(biāo)況下11.2L不是0.5mol，C錯(cuò)誤；D中沒有說明溶液的體積，錯(cuò)誤；答案選CD。

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)與微觀粒子的數(shù)目

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按能量由低到高的順序排列，正確的一組是

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

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下列說法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同

C．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

D．因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的Zn與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為了加快反應(yīng)速率而不影響氫氣的量，可向其中加入

A．KNO3固體 B．Zn粉 C．Cu粉 D．CH3COONa晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇高郵市高一上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，然后關(guān)閉活塞b，……

（1）已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室常溫下制氯氣。請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，若該反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積共0.112 L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ還需補(bǔ)充的操作為 。可觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）D中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇高郵市高一上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列屬于3區(qū)域的是

A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．硫酸銅溶液 B．硫酸溶液

C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鋁膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑，次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓；

（2）CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─= CuS，次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O =Cu(OH)2↓+ H2S↑，下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中 。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 （填化學(xué)式）。

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 。

（5）第③步的化學(xué)方程式為__________________________________________

第④步的化學(xué)方程式為______________________________、_______________________________

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