Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q      W（填“強于”或“弱于”）

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為       。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是        。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是        。

（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的=           （注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。

Answer 1

）

（5）NaNO2

（6）(3a – 4b)kJ/mol

解析:

本題考查無機物的性質(zhì)，涉及化學用語、方程式書寫、氧化還原反應以及熱化學的知識。從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件 ，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）S、C最高價氧化物對應的酸為硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應。（5）N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO＋O2=2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，＋2價N的NO與＋4價N的NO2，應歸中生成＋3N的化合物NaNO2。（6）C ＋O2 CO2??△H=－a kJ/mol①，4Al＋3O2=2Al2O3??△H= －4bkJ/mol②。Al與CO2的置換反應，寫出反應方程式為：4Al＋3CO2 3C＋2Al2O3，此反應的△H為可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。